При действии на карбонат кальция массой 15г избытком соляной кислоты образовалась соль массой 13,5 г. определите массовую доля выхода продукта реакции ответ должен быть 81,1 !

caco3+2hci=caci2+h2o+co2

1. n(caco3)=15 г/100 г/моль=0,15 моль

2. 0,15/1=x/1; n(caci2)=0,15 моль

3.m(caci2)=0,15 моль* 111 г/ моль=16,65 г (это будет масса теоретическая! )

4 . чтобы найти массовую долю нужно массу практическую разделить на массу теоретическую и умножить на 100 %. масса практическая дана в условии

w(caci2)=13,5 г/16,65 г *100 %=81,1 %

n2 + 3h2 = 2nh3

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4

(nh4)2hpo4 + cacl2 = 2nh4cl + cahpo4

2nh4+ + hpo4(2-) + ca(2+) + 2cl- = 2nh4+ + 2cl- + cahpo4

hpo4(2-) + ca(2+) = cahpo4

nh4cl + agno3 = agcl + nh4no3

nh4+ + cl- + ag+ + no3- = agcl + nh4+ + no3-

cl- + ag+ = agcl

с+о₂=со₂

молярная масса c = 12 г/мольмолярный объем со₂  = 22, 4 л/моль

6000г           -   х л12 г/моль   -   22,4 л/моль х = 6000·22,4/12 = 11200 л = 11,2 м³ответ. 11,2 м³.