Какой объем газа выделится при прокаливании 500 грамм известняка, содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4)?

caco3+sio2=casio3+co2

m(caco3)=500*0,9=450г - чистая масса карбоната кальция

m(caco3)=100г/моль

n(caco3)=450г/100

n(caco3)=4,5моль

м(sio2)=60г/моль

n(sio2)=300г/60

n(sio2)=5моль

sio2 - в избытке, расчет ведём по caco3

n(caco3)=n(co2) за уравнением реакции

n=v/vm

v=n*vm

v(co2)=4,5моль*22,4л/моль

v(co2)=100,8 л

ответ: выделится 100,8 л углекислого газа при  прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4).

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

(ню) (o2) = 22 / 22.4 = 1 моль

v(ch4) = 0,5 * 22.4 = 11,2 л

[(0,5х+0,1у)/(х+у)]*100=30

5х+у=3х+3у

5х-3х=3у-у

2х=2у

х=у

х: у=1: 1