Решить : какой объём водорода образуется при растворении в соляной кислоте 10 грамм цинка содержащего 5% примеси?

zn+2hcl=h2+zncl2

m(zn)=10*0,95=9, 5 грамм чистого цинка

  n(zn)=n(h2) по уравнению реакции

  n(zn)=m/m=9,5г/65г/моль=0,15 моль

v=n*vм

vм=22,4   г/моль

v(h2)=22,4л/моль*0,15моль=3,36 л  ответ: 3,36 литров водорода

2ch3--oh + 2k = 2ch3--ok + h2 калий в избытке, так как вещества реагируют в соотношении 1: 1, поэтому расчет ведем по метиловому спирту

из 1 моль спирта получается с х л н2

из 2 моль                                                            22,4л

vh2 = 22,4 x 1\2 = 11,2литра

масса оксида равна 160(молярная масса оксида)*64(масса кислорода)и поделить на 32(молярная масса кислорода)=320г