Решить две 1. сколько грамм осадка выпадет при сливании растворов, содержащих 40 г сульфата железа (iii) и 16,8 г гидроксида калия? 2. какой объём газа выделится при обработке избытком раствора азотной кислоты 30 г
сульфита кальция, содержащего 20 % примесей?

№2

2hno3+caso3=ca(no3)2+h2o+so2 

m(caso3)=30*80%=24 г

n(caso3)= m/m=24/120=0.2 моль

n(caso3)/1=n(so2)/1 

=> n(so2)=0.2 моль

v(so2)=n*vмолярное=0.2*22.4 =4,48 л

  1)

    дано:

    m(fe2(so4)3) = 40 г

    m(koh) = 16,8 г

    найти: m(fe(oh)3) - ?

    решение:

      0.1 моль                 x моль 

    fe2(so4)3 + 6koh = 2fe(oh3)(осадок) + 3k2so4

        1 моль                   2 моль

  1)находим нюшки(нюшки - это количества вещества, обозначается буквой ню)):

  v(fe2(so4)3) = 40г / 400 г/моль = 0.1 моль

  v(koh) = 16.8 г / 56 г /моль =   0.3 моль

  избыток гидроксида калия, поэтому ведём решение по сульфату железа(iii):  

  2) 0.1/1 = x/2 

      x = 0.2 -> v(fe(oh)3) = 0.2 моль 

  3)m(fe(oh3)) = 107 г / моль * 0.2 моль = 21.4 г

    ответ:   m(fe(oh3)) = 21.4 г.

  =) 

вторая :

дано:  

  m(образца caso3) = 40 г 

  w(примесей) = 20%

  найти: v (so2) - ?

    решение:

  0.26 моль                               x моль

  caso3 + 2hno3 -> ca(no3)2 + so2 + h2o 

    1 моль                                 1 моль

1) найдем массу caso3:

    m(caso3) = w(caso3) * m(образца caso3) = (1-0.2) * 40 г = 0.8 * 40 г = 32 г

  2)   v(caso3) = 32г / 120 г/моль = 0.26 моль

  3)   0.26 / 1 = x / 1 

    x = 0.26 -> v(so2) = 0.26 моль

4)v(so2) = 22.4 л/моль * 0.26 моль =   5.824 л

  ответ: v(so2) = 5.824 л.

  : ) 

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

n((nh4)2so4) = m((nh4)2so4)/m((nh4)2so4) = 250/132 = 1,9 кмоль

по уравнению n(nh3) = 2*n((nh4)2so4) = 2*1,9 = 3,8 кмоль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 3,8*17 = 64.6 кг

v(nh3) = vm*n(nh3) = 22,4*3,8 = 85,12 л.

cr(+3)+cl(-1)+h2o=cr2o+h(+1)+cl(-1)