Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 250 кг известняков содержащего 20 % примесей с необходимым количеством азотной кислоты какого это кол вещества кислоты

уравнение реакции: caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

найдем массу примесей:   m (примесей) = m*w = 250*0,2 = 50 г 

найдем массу известняка: m (caco3) = 250 - 50 = 200 г 

найдем количество вещества известняка: n (caco3) = m/m = 200/100 = 2 моль

найдем искомый объем углекислого газа: v (co2) = n*vm = 2*22,4 = 44,8 л

3h2 + n2 = 2nh3

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4

(nh4)2hpo4 + cacl2 = 2nh4cl + cahpo4

2nh4+ + hpo4(2-) + ca2+ + 2cl- = 2nh4+ + 2cl- + cahpo4

hpo4(2-) + ca2+ = cahpo4

nh4cl + agno3 = agcl + nh4no3

nh4+ + cl- + ag+ + no3- = agcl + nh4+ + no3-

cl- + ag+ = agcl

а) si+o2=sio2

б) si+h2 нет реакции

в) zn+cl2=zncl2